Un facteur rendant le NF3 plus stable que l'autre NX3 est la très faible énergie de liaison F-F (159 kJ mol-1). … Parce que le fluor est beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène, les paires de liaisons d'électrons sont attirées loin de l'azote, de sorte que dans NF3 l'angle de liaison est en fait de 102,3°.
Pourquoi le composé NF3 est-il stable ?
L'azote est plus petit. Pour cette raison, il ne peut accueillir que des atomes de plus petite taille, c'est-à-dire que le fluor étant de plus petite taille, il peut former une meilleure liaison avec l'azote. Mais, comme le chlore est plus gros, il forme un composé instable avec l'azote.
Quelle est la NF3 ou la NH3 la plus stable ?
NF3 est stable car les tailles du fluor et de l'azote sont comparables et l'interaction de liaison est suffisamment bonne pour donner un composé stable. … De plus, étant donné que les atomes de chlore sont plus gros que le fluor, la répulsion des paires isolées et des paires de liaisons isolées est également plus importante, ce qui rend le trichlorure d'azote encore plus instable.
Pourquoi NBr3 et NI3 sont-ils instables ?
La nature instable de NCl3, NBr3 et NI3 est due à la faible polarité de la liaison NX et à une grande différence dans la taille des atomes d'azote et d'halogène. Par conséquent, NH3 sera stable.
Pourquoi le NF3 n'est-il pas soluble dans l'eau ?
NCl3 s'hydrolyse mais NF3 n'est pas car ni F ni N n'ont d'orbitales vacantes (car il n'y a pas d-orbitales). Alors que Cl dans NCl3 a des orbitales d vacantes pour accueillir les électrons n hydrolysés. Simple parce quele chlore a une orbitale d vacante. Ainsi, Ncl3 est hydrolysé.
