2024 Auteur: Elizabeth Oswald | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-13 00:06
Les chlorates sont également connus pour se former par l'exposition de l'eau dosée avec du dioxyde de chlore à la lumière du soleil , par l'augmentation du pH (comme dans l'adoucissement) ou par l'action de l'ion chlorite chlorite ion 8.5. 5 Groupe chlorite. Le groupe des chlorites comprend les hydrosilicates de magnésium et de fer hydratés formant des cristaux mixtes de chimie complexe, avec la formule générale donnée dans le tableau 3.12. Le groupe de chlorite contient principalement Mg2+, Al3 +, Fe2+, Fe3+ , et en plus de Mn2+, Cr3 +, Ni2+, V3+ , Zn2+, et Li+. https://www.sciencedirect.com ›thèmes ›groupe-chlorite
Chlorite Group - un aperçu | Sujets ScienceDirect
avec du chlore résiduel libre dans le réservoir de contact ou le système de distribution.
D'où viennent les chlorates ?
Le chlorate provient des désinfectants chlorés largement et légalement utilisés dans le traitement de l'eau et dans la transformation des aliments, l'eau potable étant de loin le principal contributeur.
Comment est fabriqué le chlorate ?
Le chlorate est formé par l'électrolyse d'une solution de chlorure de potassium, lorsqu'elle est conduite de telle manière que l'alcali formé autour de la cathode entre en contact avec le chlore libéré à la anode, la température étant maintenue au-dessus de 50° C.
Comment se produit la chloration ?
Quanddu chlore gazeux (Cl2) est ajouté à l'eau (H2O), il s'hydrolyse rapidement pour produire de l'acide hypochloreux (HOCl) et l'acide hypochloreux va alors se dissocier en ions hypochlorite (OCl-) et en ions hydrogène (H+). En raison de la production d'ions hydrogène, l'eau deviendra plus acide (le pH de l'eau diminuera).
Comment se forment l'hypochlorite et le chlorate ?
Les produits chimiques d'oxydation couramment utilisés pour désinfecter l'eau potable comprennent le chlore gazeux, l'eau de javel (hypochlorite de sodium ou hypochlorite de calcium solide dissous), le dioxyde de chlore, les chloramines et l'ozone. … Pendant le stockage de l'eau de javel, l'ion hypochlorite se décompose pour former l'ion chlorate (à pH >10, taux=k[OCl!]
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