Al(OH)3 pour donner un précipité épais, blanc et gélatineux d'hydroxyde d'aluminium. Au fur et à mesure que de l'acide sulfurique est ajouté, le précipité d'Al(OH)3 se dissout pour former des ions Al3+ solubles. Enfin, les cristaux d'alun sont éliminés de la solution par filtration sous vide et lavés avec un mélange alcool/eau.
Qu'est-ce que la synthèse de l'alun ?
Dans cette expérience, vous allez synthétiser un type d'alun appelé sulfate d'aluminium et de potassium dodécahydraté, KAl(SO4)2 •12H2O. Vous allez synthétiser ce composé en plaçant les ions appropriés dans un récipient en solution aqueuse, puis évaporer l'eau pour former les cristaux d'alun.
Quel gaz inflammable est produit lors de la synthèse de l'alun à partir d'Al et de KOH ?
Lorsque l'aluminium métallique entre en contact avec des solutions aqueuses de bases fortes telles que l'hydroxyde de potassium, KOH, il réagit pour former gaz hydrogène (INFLAMMABLE !) et un sel contenant à la fois de l'aluminium et les ions potassium. réagit pour former de l'hydroxyde d'aluminium, Al(OH) et du sulfate de potassium, K SO.
Qu'observe-t-on si du K+ est présent dans un échantillon d'alun ?
Le potassium se volatilise à la très haute température d'une flamme (environ 1000°C) et donne alors une couleur bleu-violet à la flamme. Après quelques secondes dans la flamme, le dioxyde de soufre sera chassé de votreéchantillon d'alun, et le matériau solide restant sera constitué d'oxydes d'aluminium.
L'alun est-il un précipité ?
Les aluns peuvent facilement être produits par précipitation à partir d'une solution aqueuse. Lors de la production d'alun de potassium, par exemple, le sulfate d'aluminium et le sulfate de potassium sont dissous dans l'eau, puis lors de l'évaporation, l'alun cristallise hors de la solution. … La plupart des aluns ont un goût astringent et acide.
