La liaison carbone-hydrogène (liaison C–H) est une liaison entre les atomes de carbone et d'hydrogène que l'on retrouve dans de nombreux composés organiques. Cette liaison est une liaison covalente, ce qui signifie que le carbone partage ses électrons de valence externe avec jusqu'à quatre hydrogènes. Cela complète leurs deux coques extérieures, ce qui les rend stables.
H et CI sont-ils une liaison covalente ?
L'hydrogène et le carbone ont des valeurs d'électronégativité similaires, de sorte que la liaison C-H n'est normalement pas considérée comme une liaison covalente polaire. Ainsi, l'éthane, l'éthylène et l'acétylène ont des liaisons covalentes non polaires et les composés sont non polaires.
C forme-t-il des liaisons covalentes ?
Le carbone forme des liaisons covalentes avec des atomes de carbone ou d'autres éléments. Il existe une grande diversité de composés carbonés, dont la taille varie d'un seul à des milliers d'atomes. Le carbone a quatre électrons de valence, il peut donc atteindre un niveau d'énergie externe complet en formant quatre liaisons covalentes.
C et H sont-ils une liaison covalente non polaire ?
La liaison C–H est donc considérée comme non polaire. Les deux atomes d'hydrogène ont la même valeur d'électronégativité-2,1. La différence est nulle, donc la liaison est non polaire.
H est-il susceptible de former des liaisons covalentes ?
L'hydrogène peut participer à la fois à la liaison ionique et covalente. Lorsqu'il participe à une liaison covalente, l'hydrogène n'a besoin que de deux électrons pour avoir une couche de valence complète. Comme il n'a qu'un seul électron au départ, il ne peut fabriquer qu'un seullien.
