L'enthalpie de condensation (ou chaleur de condensation) est par définition égale à l'enthalpie de vaporisation avec le signe opposé: les variations d'enthalpie de vaporisation sont toujours positives (la chaleur est absorbée par la substance), alors que les variations d'enthalpie de la condensation sont toujours négatives (la chaleur est dégagée par la substance) …
L'entropie de vaporisation est-elle positive ou négative ?
L'entropie de vaporisation est l'augmentation de l'entropie lors de la vaporisation d'un liquide. C'est toujours positif, car le degré de désordre augmente lors de la transition d'un liquide dans un volume relativement petit à une vapeur ou un gaz occupant un espace beaucoup plus grand.
Qu'est-ce qui affecte l'enthalpie de vaporisation ?
Donc, la chaleur de vaporisation est la même pour les deux processus, juste positive (endogonique/endothermique) pour l'évaporation et négative (exergonique/exothermique) pour la condensation. Une autre propriété qui affecte la valeur du DHvap est le poids moléculaire ou la taille de la molécule.
Qu'est-ce que cela signifie si l'enthalpie est négative ?
Un changement d'enthalpie négatif représente un changement exothermique où l'énergie est libérée de la réaction, un changement d'enthalpie positif représente une réaction endothermique où l'énergie est prélevée dans l'environnement.
Qu'est-ce que la chaleur latente de vaporisation ?
De même, la chaleur latente de vaporisation ou d'évaporation(Lv) est la chaleur qui doit être donnée à une unité de masse de matériau pour la convertir de la phase liquide à la phase vapeur sans changement de température.
