KMnO4 se réduit spontanément dans une solution basique en manganate de potassium de couleur verte, où le manganèse est à l'état d'oxydation +6.
Comment standardiser une solution de KMnO4 ?
Standardisation de la solution de permanganate de potassium
- À 25,0 ml de la solution dans un flacon à bouchon de verre, ajoutez 2 g d'iodure de potassium, puis 10 ml d'acide sulfurique 1 M.
- Tirer l'iode libéré avec du thiosulfate de sodium 0,1 M, en utilisant 3 ml de solution d'amidon, ajoutés vers la fin du titrage, comme indicateur.
Pourquoi le permanganate de potassium est-il normalisé ?
Le permanganate de potassium est un agent oxydant. Il peut conserver sa concentration pendant une longue période dans des conditions de stockage appropriées. Les réactions du permanganate en solution sont rapides. … Comme le permanganate de potassium n'est pas un étalon primaire, il peut être standardisé en utilisant de l'oxalate de sodium ou de l'acide oxalique.
Quel indicateur est utilisé dans la normalisation du KMnO4 ?
En burette – KMnO4 solution. En fiole conique – 10 ml d'acide oxalique + acide sulfurique . Indicator – Auto-indicateur (KMnO4)
Quel type de réactif est le manganate de potassium ?
Le réactif est une solution alcaline de permanganate de potassium. La réaction avec des doubles ou triples liaisons (-C=C- ou -C≡C-) fait passer la couleur du rose violacé au brun. Les aldéhydes et l'acide formique (et les formiates) donnent également un test positif. Le test est désuet.
