Les unités communes pour les calculs de fugacité sont mol m−3, qui sont l'air unités de concentration.
Qu'est-ce que le coefficient de fugacité écrire ses unités ?
Le coefficient de fugacité est 97.03 atm100 atm=0.9703 . La contribution de la non-idéalité à l'énergie molaire de Gibbs d'un gaz réel est égale à RT ln φ. Pour l'azote à 100 atm, Gm=Gm, id+ RT ln 0,9703, qui est inférieur à la valeur idéale Gm, id en raison de l'attraction intermoléculaire forces.
Quelle est l'équation de la fugacité ?
Le coefficient de fugacité est défini comme le rapport fugacité/pression. Pour les gaz à basse pression (où la loi des gaz parfaits est une bonne approximation), la fugacité est à peu près égale à la pression. Ainsi, pour un gaz parfait, le rapport ϕ=f/P entre la fugacité f et la pression P (le coefficient de fugacité) est égal à 1.
Comment calcule-t-on la fugacité de l'azote ?
Pour l'azote à 100 atm, le coefficient de fugacité est 97,03 atm / 100 atm=0,9703. Pour un gaz parfait, la fugacité et la pression sont égales donc vaut 1. La fugacité est étroitement liée à l'activité thermodynamique. Pour un gaz, l'activité est simplement la fugacité divisée par une pression de référence pour donner une quantité sans dimension.
Pourquoi le concept de fugacité a été introduit ?
Lewis a introduit un concept en utilisant la fonction d'énergie libre G pour représenterle comportement réel des gaz réels qui est très différent du concept de gaz parfaits. Ce concept est connu sous le nom de concept de fugacité. Cette équation est applicable à tous les gaz, qu'ils soient idéaux ou non.
