Azéotrope, en chimie, un mélange de liquides qui a un point d'ébullition constant parce que la vapeur a la même composition que le mélange liquide. Le point d'ébullition d'un mélange azéotropique peut être supérieur ou inférieur à celui de l'un de ses composants.
Que se passe-t-il au point azéotrope ?
Un azéotrope (/əˈziːəˌtroʊp/) ou un mélange à point d'ébullition constant est un mélange de deux liquides ou plus dont les proportions ne peuvent être modifiées ou modifiées par simple distillation. Cela se produit parce que lorsqu'un azéotrope est bouilli, la vapeur a les mêmes proportions de constituants que le mélange non bouilli.
Qu'entendez-vous par mélange azéotropique ?
Un azéotrope est un mélange liquide qui a un point d'ébullition constant et dont la vapeur a la même composition que le liquide.
Que sont les azéotropes avec exemple ?
Ce sont des solutions binaires avec un soluté et un solvant. Par exemple, dans l'alcool éthylique azéotrope, alcool éthylique est mélangé avec de l'eau. Le soluté et le solvant sont tous deux à l'état liquide dans le mélange azéotropique. Par exemple, dans un mélange azéotropique d'alcool éthylique et d'eau, les deux sont pris à l'état liquide.
Qu'est-ce qui forme le mélange azéotropique ?
Les mélanges azéotropes ne sont formés que par solutions non idéales et ils peuvent avoir des points d'ébullition supérieurs ou inférieurs aux deux composants.
