La diffusion de particules de soluté d'un compartiment de concentration plus élevée à un compartiment de concentration plus faible entraîne une augmentation de l'entropie du système.
Qu'est-ce qui cause une augmentation de l'entropie ?
L'entropie augmente lorsqu'une substance est décomposée en plusieurs parties. Le processus de dissolution augmente l'entropie car les particules de soluté se séparent les unes des autres lorsqu'une solution se forme. L'entropie augmente à mesure que la température augmente.
L'osmose diminue-t-elle l'entropie ?
Fondamentalement, dans l'osmose, le solvant passe de sa concentration la plus élevée à la concentration la plus faible. Ici, il apparaît que l'entropie du côté à concentration plus faible augmente et l'entropie du côté à concentration plus élevée du solvant diminue.
La dissolution augmente-t-elle l'entropie ?
La dissolution d'un soluté augmente l'entropie en répandant les molécules de soluté (et l'énergie thermique qu'elles contiennent) à travers le plus grand volume de solvant.
Qu'est-ce qui augmente les exemples d'entropie ?
Le bois massif brûle et devient des cendres, de la fumée et des gaz, qui diffusent tous l'énergie vers l'extérieur plus facilement que le combustible solide. La fonte de la glace, la dissolution du sel ou du sucre, la préparation du pop-corn et l'ébullition de l'eau pour le thé sont des processus qui augmentent l'entropie dans votre cuisine.
