L'atome de silicium moyen a quatorze protons, quatorze électrons, et la plupart ont 14 neutrons. Ceci est un digramme d'un atome de silicium. Cela montre les 14 protons dans le noyau et où se trouvent les 14 électrons. Les quatre électrons, surlignés en vert, situés dans l'anneau extérieur sont les électrons de valence.
Qu'est-ce que les particules subatomiques de silicium ?
Le silicium a 14 protons, 14 neutrons et 14 électrons.
Où se trouvent ces deux types de particules subatomiques ?
Au milieu de chaque atome se trouve le noyau. Le noyau contient deux types de particules subatomiques, les protons et les neutrons. Les protons ont une charge électrique positive et les neutrons n'ont aucune charge électrique. Un troisième type de particules subatomiques, les électrons, se déplacent autour du noyau.
Où sont les électrons dans le silicium ?
Lorsque nous écrivons la configuration, nous placerons les 14 électrons dans des orbitales autour du noyau de l'atome de silicium. Lors de l'écriture de la configuration électronique du silicium, les deux premiers électrons iront dans l'orbitale 1s. Puisque 1s ne peut contenir que deux électrons, les 2 électrons suivants du silicium vont dans l'orbite 2s.
Comment trouve-t-on des particules subatomiques ?
Le symbole d'un atome peut être écrit pour montrer son nombre de masse en haut et son numéro atomique en bas. Pour calculer le nombre de particules subatomiques dans un atome, utilisez sonnuméro atomique et nombre de masse: nombre de protons=numéro atomique . nombre d'électrons=numéro atomique.
