Force de liaison et acides La force de liaison d'un acide dépend généralement de la taille de l'atome "A": plus l'atome "A" est petit, plus la liaison H-A est forte. Lorsque vous descendez d'une ligne dans le tableau périodique (voir la figure ci-dessous), les atomes grossissent, de sorte que la force des liaisons s'affaiblit, ce qui signifie que les acides deviennent plus forts.
Comment déterminer l'ordre de force de l'acide ?
Par conséquent, le bon ordre d'acidité est D > C > B > A. Par conséquent, l'option correcte est (B).
Quel est l'acide le plus fort dans l'ordre ?
Les acides forts sont l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique, l'acide sulfurique, l'acide bromhydrique, l'acide iodhydrique, l'acide perchlorique et l'acide chlorique.
Comment classez-vous les composés par ordre croissant d'acidité ?
L'ordre d'acidité, de gauche à droite (1 étant le plus acide), est 2-1-4-3. Le composé le moins acide (deuxième à partir de la droite) n'a aucun groupe phénol - les aldéhydes ne sont pas acides.
Qu'est-ce qui augmente la force d'un acide ?
L'augmentation de la force de l'acide avec augmentation du nombre d'atomes d'oxygène terminaux est due à la fois à un effet inductif et à une stabilisation accrue de la base conjuguée. … La diminution de la densité électronique dans la liaison O–H l'affaiblit, ce qui facilite la perte d'hydrogène sous forme d'ions H+, augmentant ainsi la force de l'acide.
