Si le ΔH d'une réaction est négatif et que ΔS est positif, la réaction est toujours thermodynamiquement favorisée. Si le ΔH d'une réaction est positif et que ΔS est négatif, la réaction est toujours désavantagée sur le plan thermodynamique.
Qu'est-ce qui est le plus favorisé thermodynamiquement ?
Re: Qu'est-ce que cela signifie pour une réaction d'être "favorisée thermodynamiquement ?" Les réactions qui ne nécessitent pas d'énergie sont considérées comme plus favorables. Étant donné que les réactions exothermiques libèrent de l'énergie et que les réactions endothermiques nécessitent de l'énergie, les réactions exothermiques sont plus favorables.
Quelle température est thermodynamiquement favorisée ?
Mathématiquement, ΔG ne devient positif que lorsque T est supérieur à 313K. Pour cette raison, la réaction est thermodynamiquement favorable à toute température inférieure à 313K (puisque ΔG sera négatif), mais n'est pas thermodynamiquement favorable à toute température supérieure à 313K (puisque ΔG sera positif).
Qu'est-ce qui détermine la stabilité thermodynamique ?
La stabilité thermodynamique dépend de si la réaction est spontanée ou non. Cela dépend de la variation de l'énergie libre (ΔG). Une réaction thermodynamiquement stable est une réaction qui, fondamentalement, ne réagit pas. Par conséquent, il est indépendant de la voie entre les réactifs et les produits.
Dans laquelle des conditions suivantes la réaction est-elle thermodynamiquement favorisée ?
La réaction est thermodynamiquefavorable uniquement à températures supérieures à 25°C. A 25°C, ∆G° pour la réaction est positif.
