- Bien que l'acide borique contienne 3 groupes OH, il peut néanmoins agir comme un acide monobasique plutôt que comme un acide tribasique. En effet, il n'agit pas comme un donneur de protons, mais accepte une paire d'électrons des ions OH-. … - Étant donné qu'un seul \[{{H}^{+}}]peut être libéré par une molécule d'eau, l'acide borique est un acide monobasique.
Comment l'acide borique est-il un acide monobasique ?
Boron Speciation
L'acide borique est un acide exclusivement monobasique et n'est pas un donneur de protons, mais accepte plutôt un ion hydroxyle (un acide de Lewis) pour former le anion tétraédrique B O H 4 − (équation (1)): 1.
L'acide borique n'est-il pas un acide protonique ?
L'acide borique est un acide monobasique faible. Parce qu'il n'est pas capable de libérer des ions H+ par lui-même. Il reçoit les ions OH− des molécules d'eau pour compléter son octet et libère à son tour des ions H+. Il ne contient pas d'ions hydrogène donc pas un acide protonique mais ils peuvent accepter des électrons de OH− donc c'est un acide de Lewis.
Pourquoi l'acide borique est-il si faible ?
Pourquoi l'acide borique est-il considéré comme un acide faible ? L'acide borique est considéré comme un acide faible car il n'est pas capable de libérer seul les ions H+ . Il reçoit les ions OH– de la molécule d'eau pour compléter son octet et libère à son tour des ions H+.
L'acide borique est-il faible ou fort ?
L'acide borique est un acide très faible et le titrage direct avec NaOH n'est pas possible. Un réactif auxiliaire qui contribue à la libération deprotons dans une stoechiométrie connue facilite le titrage acido-basique.
