Les éléments du bloc p. Pourquoi les pentahalogénures sont-ils plus covalents que les trihalogénures ? Plus l'état d'oxydation positif de l'atome central est élevé, plus son pouvoir ploarisant qui, à son tour, augmente le caractère covalent de la liaison formée entre l'atome central et l'autre atome.
Pourquoi les pentahalogénures sont-ils plus covalents ?
En raison de l'état d'oxydation positif plus élevé de l'atome central à l'état pentahalogénure, ces atomes auront un pouvoir polarisant plus important que l'atome d'halogène qui leur est attaché. … D'où en raison d'une plus grande polarisation de la liaison à l'état pentahalogénure par rapport à l'état trihalogénure, les pentahalogénures sont plus covalents que les trihalogénures.
Pourquoi les pentahalogénures sont-ils plus covalents que les trihalogénures ?
Dans les pentahalogénures, l'état d'oxydation est de +5 et dans les trihalogénures, l'état d'oxydation est de +3. Puisque l'ion métallique avec une charge élevée a plus de pouvoir polarisant, les pentahalogénures sont plus covalents que les trihalogénures.
Les pentahalogénures sont-ils plus covalents que les trihalogénures ?
L'état d'oxydation de +5 dans le pentahalogénure est supérieur à celui de +3 dans les trihalogénures en raison de l'état d'oxydation positif plus élevé de l'atome central dans le cas du pentahalogénure. Ces atomes auront un pouvoir polarisant plus important que l'atome d'halogène qui leur est attaché. … Les pentahalogénures sont plus covalents que les trihalogénures.
Pourquoi bif3 est-il principalement covalent ?
- La plupart des éléments du groupe 15 sont plus petits entaille sauf Bi. - Pour les autres éléments, le cation plus petit &l'anion plus grand favorise le composé covalent MX3 selon la règle de Fajan. - Pour Bi, un anion plus petit et un cation plus gros favorisent la liaison ionique dans BF3 selon la règle de Fajan.
