Parmi les composés cités, le NH3 est le plus basique. A donc la plus haute affinité pour les protons.
Que signifie une plus grande affinité pour les protons ?
Plus l'affinité du proton est élevée, plus la base est forte et plus l'acide conjugué est faible en phase gazeuse . … La base connue la plus faible est l'atome d'hélium (Epa=177,8 kJ/mol), ce qui fait de l'ion hydrohélium(1+) l'acide protonique connu le plus fort.
Qu'est-ce que l'affinité protonique ?
L'affinité protonique de A− est définie comme le négatif du changement d'enthalpie (ΔH) du processus dans l'Eq. 1 , et la basicité en phase gazeuse de A− est définie comme le négatif du changement d'énergie libre de Gibbs (ΔG) correspondant. … L'état standard en phase gazeuse était pour une mole de particules à 298,15 K et une pression de 1 atm.
Comment trouve-t-on l'affinité d'un proton ?
L'affinité du proton est calculée comme PA=E(Ac-) + E(H+) - E(HAc), résultant en une affinité protonique finale de 0,5704 Hartree, soit 357,93 kcal/mol. Nous le laissons comme exemple pour calculer le PA avec DFTB2 (SCC-DFTB), et le comparons avec les résultats ab initio de haut niveau qui sont également cités dans l'article DFTB3.
Lequel des hydrures suivants a la plus grande affinité pour les protons ?
Par conséquent, l'affinité proton la plus élevée sera indiquée par ammoniaque, option D.
