Henry's Law: La solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle du gaz au-dessus du liquide.
Qui décrit la solubilité des gaz en solution ?
Henry's Law stipule que: La solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression de ce gaz au-dessus de la surface de la solution.
Que dit la loi d'Henry ?
La loi de Henry est l'une des lois des gaz qui stipule qu'à température constante, la quantité d'un gaz donné qui se dissout dans un type et un volume de liquide donnés est directement proportionnelle à la pression partielle de ce gaz en équilibre avec ce liquide.
Qu'est-ce que la loi de Raoult et la loi d'Henry ?
La loi de Henry stipule que le poids du gaz dissous par le liquide est proportionnel à la pression du gaz sur le liquide. La loi de Raoult stipule que la pression partielle de chaque composant d'un mélange idéal de liquide est égale au produit de la pression de vapeur du composant pur et de sa fraction molaire.
Comment la loi d'Henry détermine-t-elle la solubilité ?
L. mol-1 et C=210-5M dans la formule de la loi d'Henry: P=kHC=(1.6103 atm.
Loi de Henry
- 'P' désigne la pression partielle du gaz dans l'atmosphère au-dessus du liquide.
- 'C' indiquela concentration du gaz dissous.
- 'kH' est la constante de la loi de Henry du gaz.
