Le pentachlorure de phosphore est un solide sensible à l'eau qui est soluble dans de nombreux solvants organiques. À l'état solide, il existe sous forme de solide ionique qui se compose de deux ions, le cation [PCl4]+] et l'anion [PCl6]−]. Le pentachlorure de phosphore solide ionique a une meilleure structure cristalline que celle du solide covalent.
Pourquoi le pentachlorure de phosphore est ionique à l'état solide ?
Oui ! L'énergie du réseau est généralement le facteur le plus important pour déterminer la stabilité d'un solide ionique. L'énergie supplémentaire acquise par l'énergie du réseau compense largement l'énergie nécessaire pour transférer un ion chlorure d'une molécule PCl5 à une autre. Ainsi, PCl5 existe sous forme de solide ionique.
Dans quel état PCl5 existe à l'état solide ?
4 réponses. à l'état solide, pcl5 préfère exister sous forme d'ions chargés de manière opposée comme [pcl4]- et [pcl6]- car la liaison ionique améliore la nature cristalline. aussi [pcl4]- est tétraédrique, tandis que [pcl6]- est octaédrique. ces structures s'emboîtent bien les unes dans les autres, offrant une stabilité supplémentaire à la structure solide.
Comment existe PCl5 ?
PCl5 forme cinq liaisons en utilisant les orbitales d pour étendre l'octet et avoir plus d'endroits pour mettre des paires d'électrons de liaison. PCl5 n'existe pas car il n'y a pas de d -orbitales dans le deuxième niveau d'énergie. Il n'y a donc aucun moyen d'arranger cinq paires d'électrons de liaison autour d'un atome d'azoteatome.
Pourquoi le PCl5 existe-t-il à l'état solide ?
À l'état solide, PCl5 préfère exister sous forme d'ion de charge opposée comme [PCl4]+ et [PCl6]− car la liaison ionique améliore la nature cristalline.
