Éléments des groupes 15, 16 et 17, il est plus facile de gagner des électrons que d'en perdre. Par exemple, les atomes d'oxygène gagnent deux électrons pour former des ions O2-. Ceux-ci ont la même configuration électronique que le néon à gaz rare. Les éléments du groupe 14 pourraient perdre quatre ou gagner quatre électrons pour obtenir une structure de gaz rare.
L'oxygène peut-il gagner des électrons ?
Un atome d'oxygène électriquement neutre acquiert deux électrons pour former un ion oxygène avec deux charges négatives. Remarquez comment la charge se conserve dans ce processus. Cette disposition particulière assure deux niveaux d'énergie principaux remplis tout en laissant le reste vide. En conséquence, l'ion O2− devrait être relativement stable chimiquement.
Combien d'électrons l'oxygène gagne-t-il ou perd-il ?
De même, lorsque l'oxygène, O, gagne 2 électrons l'anion est O2–. Le 2 représente les 2 électrons gagnés et le – représente la charge négative de l'oxygène gagné.
Combien d'électrons l'oxygène gagne-t-il ?
Les deux électrons gagnés (points violets) signifient que cet ion oxygène a 10 électrons (-10 de charge) et seulement 8 protons (+8 de charge), ce qui donne à l'ion un charge nette de -2. Symboliquement, nous pouvons représenter cet ion oxygène par O-2.
Pourquoi l'oxygène gagne-t-il deux électrons ?
L'oxygène est dans le groupe six du tableau périodique, il a donc six électrons dans sa couche de valence. Cela signifie qu'il doit gagnerdeux électrons pour obéir à la règle de l'octet et avoir une enveloppe extérieure complète d'électrons (huit). Comme les électrons ont une charge de 1-, l'ajout de deux électrons rendrait la charge de l'ion oxyde de 2-.
